Bihar Board Class 11 Chemistry Chapter 8 – अपचयोपचय अभिक्रियाएँ

Bihar Board Class 11 Chemistry Chapter 8 – अपचयोपचय अभिक्रियाएँ रसायन विज्ञान का एक महत्वपूर्ण अध्याय है। इसमें oxidation, reduction, oxidation number, oxidising agent, reducing agent, redox reaction, disproportionation reaction तथा redox equations को balance करने की विभिन्न विधियों का अध्ययन किया जाता है।

इस chapter को समझने के लिए केवल ऑक्सीकरण और अपचयन की परिभाषाएँ याद करना पर्याप्त नहीं है। विद्यार्थियों को यह भी समझना चाहिए कि किसी तत्व की oxidation number कैसे निर्धारित की जाती है, electron का transfer किस प्रकार होता है, कौन-सा पदार्थ oxidising agent या reducing agent के रूप में काम करता है और किसी redox reaction को ion-electron method अथवा oxidation number method से कैसे balance किया जाता है।

इस पेज पर Bihar Board Class 11 Chemistry Chapter 8 के महत्वपूर्ण concepts, textbook-oriented प्रश्नोत्तर, oxidation number के नियम, redox reaction के उदाहरण, balancing methods, महत्वपूर्ण formulas और परीक्षा उपयोगी objective questions को आसान भाषा में व्यवस्थित किया गया है।

इस अध्याय को पढ़ने से पहले Class 11 Chemistry Chapter 7 – साम्यावस्था के basic concepts पढ़ना उपयोगी रहेगा। इसके बाद आप Class 11 Chemistry Chapter 9 – हाइड्रोजन भी पढ़ सकते हैं।

Bihar Board Class 11 Chemistry Chapter 8 – अपचयोपचय अभिक्रियाएँ क्या है?

जिस रासायनिक अभिक्रिया में एक या अधिक पदार्थों की oxidation number में परिवर्तन होता है, उसे सामान्यतः redox reaction कहा जाता है। Redox शब्द दो प्रक्रियाओं से मिलकर बना है:

• Oxidation – ऑक्सीकरण
• Reduction – अपचयन

Redox reaction में oxidation और reduction दोनों प्रक्रियाएँ एक साथ होती हैं। यदि एक species electron खोती है, तो दूसरी species उन electrons को ग्रहण करती है।

उदाहरण:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

इसमें Zn electron खोकर Zn²⁺ बनता है, इसलिए Zn का oxidation होता है। Cu²⁺ electron ग्रहण करके Cu बनता है, इसलिए Cu²⁺ का reduction होता है।

ऑक्सीकरण क्या है?

ऑक्सीकरण को अलग-अलग तरीकों से समझा जा सकता है। आधुनिक electron concept के अनुसार किसी species द्वारा electron का त्याग करना oxidation कहलाता है। Oxidation number के आधार पर oxidation का अर्थ oxidation number का बढ़ना है।

उदाहरण:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

यहाँ Fe की oxidation number +2 से बढ़कर +3 हो रही है। इसलिए Fe²⁺ का oxidation हुआ।

अपचयन क्या है?

किसी species द्वारा electron ग्रहण करने को reduction कहते हैं। Oxidation number के आधार पर oxidation number में कमी reduction को दर्शाती है।

उदाहरण:

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

यहाँ Cu की oxidation number +2 से घटकर 0 हो जाती है। इसलिए Cu²⁺ का reduction हुआ।

ऑक्सीकरण और अपचयन में अंतर

Redox Reaction की पहचान कैसे करें?

किसी chemical equation को redox reaction पहचानने का सबसे आसान तरीका है कि reaction में शामिल तत्वों की oxidation numbers को reactants और products में compare किया जाए।

यदि किसी element की oxidation number बढ़ती है और किसी दूसरे element की oxidation number घटती है, तो reaction redox reaction होगी।

उदाहरण:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

CuO में Cu की oxidation number +2 है, जबकि product में Cu की oxidation number 0 हो जाती है। इसलिए Cu का reduction होता है।

H₂ में H की oxidation number 0 से बढ़कर H₂O में +1 हो जाती है। इसलिए H₂ का oxidation होता है।

अतः यह एक redox reaction है।

ऑक्सीकरण संख्या क्या है?

किसी compound या ion में किसी atom को दी गई वह काल्पनिक charge value, जो electron के पूर्ण transfer की धारणा पर निर्धारित की जाती है, oxidation number कहलाती है। इसे oxidation state भी कहा जाता है।

Oxidation number को निर्धारित करने के लिए कुछ सामान्य नियमों का उपयोग किया जाता है।

Oxidation Number निर्धारित करने के महत्वपूर्ण नियम

• किसी free element की oxidation number 0 होती है। जैसे H₂, O₂, Na, Fe और Cl₂ में संबंधित तत्व की oxidation number 0 है।
• Monoatomic ion की oxidation number उसके charge के बराबर होती है।
• सामान्यतः hydrogen की oxidation number +1 होती है। Metal hydrides में hydrogen की oxidation number −1 हो सकती है।
• सामान्यतः oxygen की oxidation number −2 होती है। Peroxide में oxygen की oxidation number −1 होती है।
• Fluorine की oxidation number उसके compounds में सामान्यतः −1 होती है।
• Neutral compound में सभी atoms की oxidation numbers का algebraic sum 0 होता है।
• Polyatomic ion में oxidation numbers का योग ion के कुल charge के बराबर होता है।

Oxidation Number निकालने का उदाहरण

Na₂SO₄ में sulfur की oxidation number

मान लेते हैं sulfur की oxidation number x है।

2(+1) + x + 4(−2) = 0

2 + x − 8 = 0

x = +6

अतः Na₂SO₄ में sulfur की oxidation number +6 है।

Peroxide में Oxidation Number

Oxygen की oxidation number सामान्यतः −2 होती है, लेकिन peroxide compounds में oxygen की oxidation number −1 होती है।

उदाहरण के लिए H₂O₂ में:

2(+1) + 2x = 0

x = −1

अतः hydrogen peroxide में oxygen की oxidation number −1 है।

Average Oxidation Number

कुछ compounds में किसी तत्व के अलग-अलग atoms अलग oxidation states में हो सकते हैं। ऐसी स्थिति में पूरे compound के आधार पर निकाली गई value उस element की average oxidation number हो सकती है।

उदाहरण के लिए Fe₃O₄ में iron की औसत oxidation number +8/3 आती है। इसका अर्थ यह नहीं है कि प्रत्येक Fe atom वास्तव में +8/3 oxidation state में है। Compound में iron अलग oxidation states में उपस्थित हो सकता है।

Oxidising Agent और Reducing Agent

Redox reaction में electron transfer को समझने के लिए oxidising agent और reducing agent की पहचान बहुत महत्वपूर्ण है।

Oxidising Agent

जो substance दूसरे substance का oxidation कराता है और स्वयं reduction होता है, वह oxidising agent कहलाता है।

Reducing Agent

जो substance दूसरे substance का reduction कराता है और स्वयं oxidation होता है, वह reducing agent कहलाता है।

उदाहरण:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

• Zn का oxidation हुआ, इसलिए Zn reducing agent है।
• Cu²⁺ का reduction हुआ, इसलिए Cu²⁺ oxidising agent है।

Redox Reaction के प्रकार

Redox reactions को उनके व्यवहार के आधार पर कई प्रकारों में समझा जा सकता है। Class 11 में combination, decomposition, displacement और disproportionation reactions के उदाहरण विशेष रूप से उपयोगी हैं।

Combination Redox Reaction

जब दो या अधिक substances मिलकर एक product बनाते हैं और oxidation state में परिवर्तन होता है, तो combination redox reaction हो सकती है।

2Mg + O₂ → 2MgO

Mg की oxidation number 0 से +2 होती है और oxygen की 0 से −2। इसलिए यह redox reaction है।

Decomposition Redox Reaction

जब एक compound टूटकर दो या अधिक products बनाता है और oxidation numbers में परिवर्तन होता है, तो decomposition redox reaction हो सकती है।

Displacement Reaction

जब कोई अधिक reactive element किसी compound से दूसरे element को विस्थापित करता है, तो oxidation और reduction दोनों हो सकते हैं।

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

यहाँ Zn oxidised और Cu²⁺ reduced होता है।

Disproportionation Reaction

जब किसी एक ही element की एक oxidation state से एक साथ oxidation और reduction होकर दो अलग oxidation states वाले products बनते हैं, तो ऐसी reaction को disproportionation reaction कहते हैं।

उदाहरण:

Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O

यहाँ chlorine की initial oxidation state 0 है। एक chlorine atom −1 तक reduced होता है, जबकि दूसरा +1 तक oxidised होता है।

Comproportionation Reaction

जब किसी element की दो अलग oxidation states मिलकर intermediate oxidation state बनाती हैं, तो इसे comproportionation reaction कहा जाता है। यह disproportionation की विपरीत अवधारणा के रूप में समझी जा सकती है।

Redox Reaction में Electron Transfer

Redox reaction में electron balance करना आवश्यक है। Oxidation में जितने electrons छोड़े जाते हैं, reduction में उतने ही electrons ग्रहण किए जाने चाहिए।

उदाहरण:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

और:

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

पहली half-reaction को 2 से multiply करने पर दोनों तरफ electron की संख्या समान की जा सकती है।

Redox Equation को Balance करने की विधियाँ

Redox equations को balance करने के लिए मुख्य रूप से दो महत्वपूर्ण methods पढ़े जाते हैं:

1. Oxidation Number Method
2. Ion-Electron Method या Half-Reaction Method

Oxidation Number Method

इस method में पहले उन elements की oxidation numbers निर्धारित की जाती हैं जिनमें परिवर्तन हो रहा है। फिर oxidation number में हुई increase और decrease को बराबर किया जाता है। उसके बाद अन्य atoms तथा charge को balance किया जाता है।

Oxidation Number Method के चरण

1. Reaction का skeletal equation लिखें।
2. Oxidation और reduction करने वाले elements की oxidation numbers निर्धारित करें।
3. Oxidation number में increase और decrease निकालें।
4. Electron loss और electron gain को बराबर करें।
5. अन्य atoms को balance करें।
6. अंत में atoms और charge दोनों को verify करें।

Ion-Electron Method

Ion-electron method में reaction को oxidation और reduction की दो half-reactions में विभाजित किया जाता है। प्रत्येक half-reaction को अलग-अलग balance करके अंत में दोनों को जोड़ दिया जाता है।

Ion-Electron Method के मुख्य चरण

1. Oxidation और reduction half-reactions अलग करें।
2. Atoms को balance करें।
3. Oxygen को water से balance करें।
4. Hydrogen को H⁺ से balance करें यदि acidic medium हो।
5. Charge को electrons द्वारा balance करें।
6. दोनों half-reactions में electrons की संख्या समान करें।
7. दोनों equations को जोड़ें और common terms को cancel करें।
8. अंत में atoms तथा total charge की जाँच करें।

Acidic और Basic Medium में Balancing

Acidic medium में oxygen और hydrogen को balance करने के लिए सामान्यतः H₂O और H⁺ का उपयोग किया जाता है। Charge balance करने के लिए electrons जोड़े जाते हैं।

Basic medium में H⁺ को neutralise करने के लिए OH⁻ का उपयोग किया जाता है। इससे water molecules बनते हैं और अंत में balanced equation प्राप्त होती है।

उदाहरण: Acidic Medium में Permanganate का Reduction

Half-reaction:

MnO₄⁻ → Mn²⁺

पहले oxygen balance करने के लिए दाईं ओर 4H₂O जोड़ते हैं:

MnO₄⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

Hydrogen balance करने के लिए बाईं ओर 8H⁺ जोड़ते हैं:

MnO₄⁻ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

अब charge balance करने के लिए 5 electrons बाईं ओर जोड़ते हैं:

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

महत्वपूर्ण Redox Examples

CuO और H₂ की अभिक्रिया

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Cu की oxidation number +2 से 0 हो रही है, इसलिए Cu का reduction होता है। Hydrogen की oxidation number 0 से +1 होती है, इसलिए H₂ का oxidation होता है।

CuO reducing agent नहीं है; H₂ reducing agent की तरह कार्य करता है और CuO oxidising agent की तरह।

Fe₂O₃ और CO की अभिक्रिया

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Fe की oxidation number +3 से 0 होती है, इसलिए Fe reduced होता है। Carbon की oxidation number CO में +2 से CO₂ में +4 होती है, इसलिए carbon oxidised होता है।

Potassium और Fluorine

2K + F₂ → 2KF

K की oxidation number 0 से +1 होती है, जबकि F की oxidation number 0 से −1 होती है। इसलिए potassium oxidised और fluorine reduced होता है।

SO₂ और H₂O₂ दोनों Oxidising तथा Reducing Agent क्यों हो सकते हैं?

SO₂ में sulfur की oxidation number +4 होती है। यह oxidation state ऐसी स्थिति में है जहाँ sulfur oxidation number बढ़ा भी सकता है और घटा भी सकता है। इसलिए SO₂ परिस्थितियों के अनुसार oxidising या reducing agent की तरह व्यवहार कर सकता है।

H₂O₂ में oxygen की oxidation number −1 होती है। यह oxygen को −2 तक reduce होने या 0 तक oxidise होने की संभावना देती है। इसलिए H₂O₂ भी दोनों भूमिकाएँ निभा सकता है।

Ozone केवल Strong Oxidising Agent क्यों है?

Ozone में oxygen की सामान्य oxidation state 0 मानी जाती है। Oxygen अधिक stable negative oxidation state की ओर जा सकती है। इसलिए ozone electron accept करके दूसरे पदार्थों का oxidation कराने में प्रभावी oxidising agent के रूप में कार्य करता है।

Fluorine सबसे शक्तिशाली Oxidising Agent क्यों है?

Halogens में fluorine की electron ग्रहण करने की tendency बहुत अधिक होती है। इसी कारण fluorine अत्यंत strong oxidising agent है। यह अन्य halide ions को oxidise करके संबंधित halogen को मुक्त कर सकता है।

उदाहरण:

F₂ + 2KCl → 2KF + Cl₂

F₂ + 2KBr → 2KF + Br₂

F₂ + 2KI → 2KF + I₂

HI एक Strong Reducing Agent क्यों है?

Hydrogen halides में iodide ion आसानी से oxidised होकर iodine बन सकता है। इसी कारण HI strong reducing behaviour दिखाता है। Halide ions की reducing ability सामान्यतः नीचे की ओर बढ़ती है:

F⁻ < Cl⁻ < Br⁻ < I⁻

Oxidation Number के महत्वपूर्ण उदाहरण

NaH₂PO₄ में P

मान लेते हैं P की oxidation number x है:

+1 + 2(+1) + x + 4(−2) = 0

x = +5

KMnO₄ में Mn

+1 + x + 4(−2) = 0

x = +7

CaO₂ में O

यह peroxide है, इसलिए oxygen की oxidation number:

−1

H₂S₂O₇ में S

2(+1) + 2x + 7(−2) = 0

2x − 12 = 0

x = +6

महत्वपूर्ण प्रश्नोत्तर

प्रश्न: Redox reaction क्या है?

उत्तर: ऐसी chemical reaction जिसमें oxidation और reduction दोनों प्रक्रियाएँ एक साथ होती हैं और oxidation numbers में परिवर्तन होता है, redox reaction कहलाती है।

प्रश्न: Oxidation किसे कहते हैं?

उत्तर: Electron का loss अथवा oxidation number का बढ़ना oxidation कहलाता है।

प्रश्न: Reduction किसे कहते हैं?

उत्तर: Electron का gain अथवा oxidation number का घटना reduction कहलाता है।

प्रश्न: Oxidising agent क्या है?

उत्तर: जो पदार्थ दूसरे पदार्थ का oxidation करता है और स्वयं reduction होता है, उसे oxidising agent कहते हैं।

प्रश्न: Reducing agent क्या है?

उत्तर: जो पदार्थ दूसरे पदार्थ का reduction करता है और स्वयं oxidation होता है, उसे reducing agent कहते हैं।

प्रश्न: क्या oxidation और reduction अलग-अलग हो सकते हैं?

उत्तर: Redox reaction में oxidation और reduction coupled processes हैं। एक species electron खोती है तो दूसरी species उसे ग्रहण करती है। इसलिए दोनों प्रक्रियाएँ एक-दूसरे से जुड़ी होती हैं।

प्रश्न: Free element की oxidation number कितनी होती है?

उत्तर: Free element की oxidation number 0 होती है। जैसे Na, Fe, H₂, O₂ और Cl₂ में संबंधित तत्व की oxidation number 0 है।

प्रश्न: Hydrogen की oxidation number सामान्यतः कितनी होती है?

उत्तर: Hydrogen की oxidation number सामान्यतः +1 होती है। लेकिन ionic metal hydrides में यह −1 हो सकती है।

प्रश्न: Oxygen की oxidation number peroxide में कितनी होती है?

उत्तर: Peroxide में oxygen की oxidation number −1 होती है।

प्रश्न: क्या oxidising agent स्वयं oxidised होता है?

उत्तर: नहीं। Oxidising agent दूसरे पदार्थ का oxidation कराता है और स्वयं reduction होता है।

प्रश्न: क्या reducing agent स्वयं reduced होता है?

उत्तर: नहीं। Reducing agent दूसरे पदार्थ का reduction कराता है और स्वयं oxidised होता है।

प्रश्न: Disproportionation reaction क्या है?

उत्तर: ऐसी reaction जिसमें एक ही element की एक oxidation state से simultaneously oxidation और reduction होकर अलग-अलग oxidation states बनती हैं, disproportionation reaction कहलाती है।

प्रश्न: Redox equation balance करने की दो प्रमुख विधियाँ कौन-सी हैं?

उत्तर: Oxidation number method और ion-electron method प्रमुख विधियाँ हैं।

प्रश्न: Ion-electron method में reaction को किसमें बाँटा जाता है?

उत्तर: Reaction को oxidation half-reaction और reduction half-reaction में बाँटा जाता है।

परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण Numerical-Type Concepts

Oxidation Number Change

यदि किसी element की oxidation number +2 से +5 होती है, तो oxidation number में 3 units की वृद्धि हुई। इसका अर्थ oxidation हुआ।

यदि किसी element की oxidation number +6 से +2 होती है, तो 4 units की कमी हुई। इसका अर्थ reduction हुआ।

Electron Balance

किसी redox equation में कुल electrons lost और कुल electrons gained बराबर होने चाहिए। इसी principle का उपयोग oxidation number method और half-reaction method दोनों में किया जाता है।

Redox Reaction और Electron Transfer का संबंध

अपचयोपचय अभिक्रियाएँ Chapter के महत्वपूर्ण सूत्र और नियम

Bihar Board Class 11 Chemistry Chapter 8 के Objective Questions

1. Electron के loss को क्या कहते हैं? — Oxidation
2. Electron के gain को क्या कहते हैं? — Reduction
3. Oxidation number बढ़ने की प्रक्रिया क्या है? — Oxidation
4. Oxidation number घटने की प्रक्रिया क्या है? — Reduction
5. जो पदार्थ दूसरे का oxidation करता है, वह क्या कहलाता है? — Oxidising agent
6. जो पदार्थ दूसरे का reduction करता है, वह क्या कहलाता है? — Reducing agent
7. Free element की oxidation number कितनी होती है? — 0
8. Peroxide में oxygen की oxidation number कितनी होती है? — −1
9. सामान्य compounds में oxygen की oxidation number कितनी होती है? — −2
10. सामान्य compounds में hydrogen की oxidation number कितनी होती है? — +1
11. Metal hydride में hydrogen की oxidation number कितनी हो सकती है? — −1
12. Redox reaction में कौन-सी दो प्रक्रियाएँ साथ होती हैं? — Oxidation और reduction
13. Redox equation balance करने की एक प्रमुख विधि कौन-सी है? — Oxidation number method
14. दूसरी प्रमुख विधि कौन-सी है? — Ion-electron method
15. Ion-electron method में reaction को कितनी half-reactions में बाँटा जाता है? — दो
16. Disproportionation में एक ही element का क्या होता है? — Oxidation और reduction दोनों
17. F₂ सामान्यतः किस प्रकार का agent है? — Strong oxidising agent
18. HI में I⁻ के कारण उसका behaviour कैसा होता है? — Strong reducing behaviour
19. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu में reducing agent कौन है? — Zn
20. उसी reaction में oxidising agent कौन है? — Cu²⁺

अध्याय 8 के Exam-Oriented Important Questions

• ऑक्सीकरण एवं अपचयन को electron concept द्वारा समझाइए।
• Oxidising agent तथा reducing agent की परिभाषा उदाहरण सहित लिखिए।
• Oxidation number निर्धारित करने के नियम लिखिए।
• किसी compound में oxidation number निकालने की विधि समझाइए।
• Redox reaction की पहचान oxidation number के आधार पर कीजिए।
• Disproportionation reaction को उदाहरण सहित समझाइए।
• Oxidation number method द्वारा redox equation balance करने के steps लिखिए।
• Ion-electron method द्वारा redox equation balance करने की विधि समझाइए।
• Acidic और basic medium में redox equation balancing के अंतर को समझाइए।
• SO₂ और H₂O₂ दोनों oxidising तथा reducing agent की तरह क्यों कार्य कर सकते हैं?
• Fluorine को सबसे शक्तिशाली oxidising agent क्यों माना जाता है?
• HI को strong reducing agent क्यों माना जाता है?
• Oxidation और reduction में अंतर स्पष्ट कीजिए।
• Average oxidation state का अर्थ उदाहरण सहित समझाइए।

अध्याय 8 – सामूहिक रूप से याद रखने योग्य बातें

• LEO: Loss of Electrons is Oxidation.
• GER: Gain of Electrons is Reduction.
• Oxidation number बढ़े तो oxidation समझें।
• Oxidation number घटे तो reduction समझें।
• Oxidising agent स्वयं reduced होता है।
• Reducing agent स्वयं oxidised होता है।
• Redox reaction में electron loss और electron gain बराबर होते हैं।
• Free element की oxidation number 0 होती है।
• Neutral compound में oxidation numbers का algebraic sum 0 होता है।
• Peroxide में oxygen की oxidation number −1 होती है।
• Disproportionation में एक ही element oxidation और reduction दोनों करता है।

Bihar Board Class 11 Chemistry Chapter 8 – संक्षिप्त सार

अपचयोपचय अभिक्रियाएँ अर्थात Redox Reactions में oxidation और reduction एक साथ होते हैं। Oxidation को electron के loss अथवा oxidation number की वृद्धि से और reduction को electron के gain अथवा oxidation number की कमी से पहचाना जाता है।

इस chapter में oxidation number का concept सबसे महत्वपूर्ण आधारों में से एक है। किसी compound या ion में oxidation number निकालने के लिए oxidation number के निर्धारित नियमों का उपयोग किया जाता है। विशेष रूप से free elements, oxygen, hydrogen, peroxide तथा neutral compounds और polyatomic ions के नियम परीक्षा की दृष्टि से महत्वपूर्ण हैं।

Redox reactions में oxidising agent और reducing agent की भूमिका भी महत्वपूर्ण है। Oxidising agent दूसरे पदार्थ का oxidation कराता है और स्वयं reduction होता है, जबकि reducing agent दूसरे पदार्थ का reduction कराता है और स्वयं oxidation होता है।

Redox equations को balance करने के लिए oxidation number method तथा ion-electron method का उपयोग किया जाता है। Ion-electron method में reaction को oxidation और reduction half-reactions में विभाजित करके atoms, charge और electrons को क्रमशः balance किया जाता है।

इस chapter में disproportionation reaction, oxidising और reducing properties, halogens की oxidising strength तथा विभिन्न redox reactions की पहचान भी महत्वपूर्ण topics हैं।

परीक्षा की तैयारी के लिए oxidation number, oxidising/reducing agent, redox reaction की पहचान और दोनों balancing methods को विशेष रूप से अच्छी तरह तैयार करना चाहिए।

अध्याय 8 से जुड़े उपयोगी लिंक

• Bihar Board Class 11 Chemistry Chapter 7 – साम्यावस्था
• Bihar Board Class 11 Chemistry Chapter 9 – हाइड्रोजन
• Bihar Class 11 Chemistry – Official Educational Resources
• Bihar Board Official Website

FAQs – Bihar Board Class 11 Chemistry Chapter 8

Q. Bihar Board Class 11 Chemistry Chapter 8 का नाम क्या है?

उत्तर: Bihar Board Class 11 Chemistry Chapter 8 का नाम अपचयोपचय अभिक्रियाएँ है।

Q. Redox reaction किसे कहते हैं?

उत्तर: जिस reaction में oxidation और reduction दोनों प्रक्रियाएँ एक साथ होती हैं तथा oxidation number में परिवर्तन होता है, उसे redox reaction कहते हैं।

Q. Oxidation और reduction को जल्दी कैसे पहचानें?

उत्तर: Oxidation number बढ़े तो oxidation और oxidation number घटे तो reduction होता है। Electron loss oxidation तथा electron gain reduction है।

Q. Oxidising agent स्वयं क्या होता है?

उत्तर: Oxidising agent दूसरे पदार्थ का oxidation कराता है और स्वयं reduction होता है।

Q. Reducing agent स्वयं क्या होता है?

उत्तर: Reducing agent दूसरे पदार्थ का reduction कराता है और स्वयं oxidation होता है।

Q. Chapter 8 में redox equation balance करने की कौन-कौन सी विधियाँ हैं?

उत्तर: मुख्य रूप से oxidation number method और ion-electron method का अध्ययन किया जाता है।

Q. Disproportionation reaction क्या है?

उत्तर: जब एक ही element एक ही reaction में simultaneously oxidised और reduced होता है, तो उसे disproportionation reaction कहते हैं।

Q. Oxygen की oxidation number peroxide में कितनी होती है?

उत्तर: Peroxide में oxygen की oxidation number −1 होती है।

Q. Free element की oxidation number कितनी होती है?

उत्तर: Free element की oxidation number 0 होती है।

Q. Redox reaction में electron balance क्यों आवश्यक है?

उत्तर: क्योंकि oxidation में जितने electrons खोए जाते हैं, reduction में उतने ही electrons ग्रहण किए जाते हैं। इसलिए balanced redox equation में electron loss और electron gain बराबर होना चाहिए।